Bilangan Kuantum
Bilangan Kuantum
A. Bilangan
Kuantum utama (n)
Menentukan :
1. Banyaknya
kulit
2. Nomer
kulit
Keterangan
Makin besar harga n maka makin besar energinya
Dan makin besar
pula orbitalnya yang ditempati electron.
|
Kulit
|
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
Q
|
|
Harga n
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
B. Bilangan
Kuantum Azimuth (ℓ)
Bilangan yang
menggambarkan subkulit / subtingkat energy / seblintasan pada suatu atom.
|
Subkulit
|
s
|
p
|
D
|
F
|
|
Harga ℓ
|
0
|
1
|
2
|
3
|
Ketentuan harga ℓ tergantung pada harga n
Harga ℓ = 0 s.d (n-1)
Jika n = 1 maka ℓ = 0 yaitu s hanya untuk 1s
Jika n = 2 maka ℓ = 0 yaitu s, p untuk 2s 2p
Jika n = 3 maka ℓ = 0, 1, 2 yaitu s, p, d untuk 3s 3p 3d
Jika n = 4 maka ℓ = 0, 1, 2, 3 yaitu s, p, d, f untuk 4s 4p 4d 4s
Table bilangan kuantum utama dan kuantum Azimuth.
|
Harga
ℓ
|
||||
|
Harga n
|
0
|
1
|
2
|
3
|
|
1
|
1s
|
|
|
|
|
2
|
2s
|
2p
|
|
|
|
3
|
3s
|
3p
|
3d
|
|
|
4
|
4s
|
4p
|
4d
|
4f
|
|
5
|
5s
|
5p
|
5d
|
5f
|
|
6
|
6s
|
6p
|
6d
|
6f
|
|
7
|
7s
|
7p
|
|
|
C. Bilangan
Kuantum Magnetic (M)
Menggambarkan jumlah
orbital dalam atom.
|
Harga m = - ℓ s.d + ℓ
|
Jika ℓ = 0 (subkulit s)
Maka m = 0 1
orbital 2 elektron
|
|
m=0
jika ℓ = 1 (subkulit p)
maka m = -1, 0, +1 3
orbital 6 elektron
|
|
|
|
m =
-1 0 +1
jika ℓ = 2 (subkulit d)
maka m = -2, -1, 0, +1, +2 5
orbital 10 elektron
|
|
|
|
|
|
m = -2 -1
0 +1 +2
jika ℓ = 3 (subkulit f )
maka m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
|
|
|
|
|
|
|
|
m = -3 -2 -1
0 +1 +2 +3
D. Bilangan kuantum spin (s)
Menggambarkan arah perputaran electron oleh orbital.
Digambarkan:
Setiap 1 orbital ditempati maksimal 2 elektron.
0 comments:
Post a Comment