Kekuatan Asam (Ph) Larutan
Batas pH (asam) dan pOH (basa)
Jika tingkat keasaman semakin menuju ke angka 1
maka semakin tinggi tingkat keasamannya.
Rumus:
|
pH = - Log [H+]
|
|
POH = - Log [OH-]
|
Mencari pH
Kw = 14
Kw = pH + Poh
|
pH = 14 - pOH
|
Contoh soal:
Tentukan
pH larutan berikut ini !!!
a. 50
ML larutan HCl 10-8 M
b. 5
mml H2SO4 dilarutkan
dalam air hingga 250 ML
Jawab :
a.
pH = - Log [H+]
Reaksi HCl → H+
+ Cl-
[H+]= x .
Ma
= 1 . 10-8
Maka Ph = - log 10-8
b.
M =
5/250 = 0,02 ml
Reaksi H2SO4 → 2 H+
+ SO-4
Maka
[H+]= x .
Ma
= 2 . 0,02
= 4 . 10-2
masuk pH
pH = - Log [H+]
= - log 4 . 10-2 = 2 – log 4
Tentukan
pOH dan pH Larutan berikut !!!
a. 50
ml larutan Ba(OH)2 0,1 M
b.
3,4 gram NH3 (Mr = 17) dilarutkan dalam
air hingga V = 400 ml
kb = 1,8 x 10-5
jawab:
a. Ba(OH)2 → Ba2+ 2OH-
[OH-]
= x . mb
= 2 . 0,1 = 2 . 10-1
Maka
pOH
= - Log [OH-]
= - log 2 . 10-1 =
1 – log 2
Mencari pH = kw – pOH
= 14 - 1 – log 2 = 13 + log 2
b. Mol = 3,4/17 = 0,2 mol
M = 0,2
mol/400 ml = 0,2 mol/0,4 ℓ = 0,5 M
Mencari
pOH = - Log [OH-]
= - log 3.10-3 = 3 – log 3
Mencari pH = kw – pOH
= 14 – 3 – log 3
= 11 + log 3
0 comments:
Post a Comment