Konfigurasi Elektron
1.
Aturan Aufbau
Pengisian electron dimulai dari tingkat energy yang terendah baru
kemudian ke tingkat energy yang lebih tinggi.
1s
2s 2p S maksimal 2
elektron
3s 3p 3d p maksimal 6 elektron
4s 4p 4d 4f d maksimal
10 elektron
5s 5p 5d 5f f maksimal
14 elektron
6s 6p 6d
7s 7p
1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2
3d10 4p16 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2 5f14
6d10
7p6
Contoh :
Konfigurasi electron dari 20Ca dan 19K?
20Ca 1s2 2s2
2p6 3s2
3p6 4s2
19K 1s2 2s2
2p6 3s2
3p6 4s1
Golongan 8A
dapat menyingkat konfigurasi electron.
1.
2He [He] 2s
2.
10Ne [Ne] 3s
3.
18Ar [Ar] 4s
4.
38Kr [Kr] 5s
5.
54Xe [Xe] 6s
6.
86Rn [Rn] 7s
Contoh:
1.
20Ca [Ar] 4s2
2.
35Br [Ar] 4s2 3d10 4p5
3.
37Rb [Kr] 5s1
2.
Aturan
Hund
Pengisian electron dalam orbital.
3.
Larangan
Pauli
Tidak boleh ada 2 elektron dalam 1 atom yang memiliki ke – 4 bilangan
kuantum yang sama.
Contoh soal:
Tulisakan ke – 4 bilangan kuantum untuk electron terakhir dari:
a.
14Si
b.
17Co
Jawab:
a.
14Si 1s2 2s2
2p6 3s2
3p2
3p2
n = 3
ℓ = 1
m = 0
s = +1/2
b.
17Co 1s2 2s2
2p6 3s2
3p6 4s2 3d7
3d7
n = 3
ℓ = 2
m= -1
s = -1/2
0 comments:
Post a Comment